NORMALİTE
Genel olarak maddelerin birbirleriyle tepkimeye giren veya birbirinin yerini alan miktarlarına kimyasal adlandırmada eşdeğer
(ekivalent) ismi verilir.
Bir çözeltinin 1 litresindeki eşdeğer gram sayısına o çözeltinin normalitesi denir.N ile simgelenir.Eşdeğer gram sayısı E , hacim V ile gösterilirse ;

N (normalite) = E(çözünen eşdeğer gram sayısı) / V(litre)çözelti

Bir çözeltinin molar derişimi (M) ile normal derişimi arasında(N) arasında

N = M x Etkime Değerliliği

bağıntısı vardır.

ÇÖZELTİLERİN BAZI ÖZELLİKLERİ
1.Bir katının suda çözünmesi ile oluşan çözeltinin kaynama sıcaklığı saf suyunkinden yüksektir.Çünkü çözeltinin buhar basıncı saf suyunkinden daha düşüktür.Çözeltinin kaynama sıcaklığı sabit olmayıp kaynama sürdükçe sıcaklık yükselir.
2.Doymuş bir çözeltinin buhar basıncı doymamış aynı tür bir çözeltininkinden daha düşük,kaynama sıcaklığı ise daha düşüktür.
3.Bir katı çözünerek oluşturulan bir çözeltide doymuş çözeltinin yoğunluğu doymamış olana göre daha büyüktür.
4.Elektrik iletkenliği fazla olan bir çözelti , elektrik iletkenliği az olan bir çözeltiden birim hacimde daha çok iyon içerir.

ÇÖZELTİLERDE İYON DERİŞİMLERİ
Çözeltiler ile yapıln deneylerde ve hesaplamalarda , iyonların derişimlerinin bilinmesi önemlidir.
İyonların derişimlerinin hesaplanmasında öncelikle , çözünen maddenin iyonlaşarak mı yoksa moleküller halinde dağılarak çözündüğünü ve eğr iyonlaşıyorsa ne tür iyonlar verdiğini bilmemiz gerekir.Ayrıca çözün miktarının tamamen iyonlaşıp iyonlaşmadığını bilmek de önemlidir.
|  anasayfa   |  sayfa başı  |   geri  |