Maddeler doğada element, bileşik ve karışım halinde bulunabilirler. Karışımlar iki şekilde oluşmaktadır. Karıştırılan maddeler birbirleri içersinde fiziksel bir değişikliğe uğramıyorlarsa; bu tip karışımlara heterojen karışımlar denir. Karıştırılan maddeler fiziksel değişikliğe uğruyorlarsa; bu tip karışımlara homojen karışımlar denir. Homojen karışımlar çözeltilerdir.
Çözücü = Saf Su, Çözünen = NaCl, Çözelti = Tuzlu Su
Çözeltiler iki kısımdan oluşmaktadır. Çözeltide çok bulunan madde çözücü, az bulunan madde çözünendir.
Maddenin üç hali değişik şekillerde bir araya gelerek çözelti oluşturabilirler.
Katı + Katı = Alaşımlar
Katı + Sıvı = Ag-Hg Karışımı
Katı + Gaz = H2’li Pd
Sıvı + Katı = Tuzlu Su
Sıvı + Sıvı = Alkollü Su
Sıvı + Gaz = Gazoz
Gaz + Katı = Kükürtlü Hava
Gaz + Sıvı = Nemli Hava
Gaz + Gaz = Hava
ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ
Çözeltiler içerdikleri çözünen madde miktarına göre ikiye ayrılırlar;
a) Seyreltik Çözelti: Çözüneni az, çözücüsü çok olan çözeltidir.
b) Derişik Çözelti: Çözüneni çok, çözüneni az olan çözeltidir.
Çözeltiler çözünenin çözünürlüğüne göre üçe ayrılırlar;
a) Doymuş Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardaki maddeyi çözmüş olan çözeltidir.
b) Doymamış Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardan daha az çözünmüş madde içeren çözeltilerdir.
c) Aşırı Doymuş Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardan daha fazla çözünmüş madde içeren çözeltilerdir.
Çözeltiler elektrik akımı iletkenliklerine göre ikiye ayrılırlar;
a) Elektrolit Çözeltiler: Sulu çözeltileri elektrik akımını iletiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit çözeltiler denir.
b) Elektrolit Olmayan Çözeltiler: Sulu çözeltileri elektrik akımını iletmiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit olmayan çözeltiler denir.
|  anasayfa   |  sayfa başı  |   geri  |